Misturas Gasosas

- Nas misturas gasosas (como o próprio ar atmosférico), cada gás comporta-se como se estivesse sozinho, ou seja podemos calcular a pressão e o volume de cada gás dentro de uma mistura gasosas.
Chamamos esses volumes e pressões individuais de parciais.

- Pressão Parcial (Lei de Dalton) :

Pa = Xa . Pt

Na qual, Pa é a pressao parcial do gás A de uma mistura, Xa é a fração molar e Pt é a pressão total da mistura.

- Volume Parcial (Lei de Amargat) :

Va = Xa . Vt

Na qual, Va é a pressao parcial do gás A de uma mistura, Xa é a fração molar e Vt é a pressão total da mistura.

- Fração Molar:

É a razão entre o número de mols de um gás pelo número total de mols da mistura.

Xa = na / nt

Na qual, Xa é a fração molar, na é o número de mols do gás A e nt é o número total de mols

- Densidade de Gases

Sabendo que densidade é a razão entre a massa e o volume e que o número de mols é a razão entre a massa comum e a massa molar e utilizando a equação de clapeyron, pode-se montar uma nova fórmula para a densidade:

P.V = n.R.T (Clapeyron)

P.V= m/M . R.T [substitui o n por m(massa comum) sobre M(massa molar)]

P.M = m.R.T/V ( Passa o M multiplicando na fórmula e traz o V dividindo o outro lado)

M.P = d.R.T ( troca o m/V por d)

d = M.P/R.T ( isolando o d que representa a densidade, achamos outra fórmula para calculá-la)

- Densidade Relativa entre 2 gases 

Para saber a relação da densidade de 2 gases é apenas igualar a razão entre as densidades à razão das massas molares.

da/db = Ma/Mb

Na qual, da representa a densidade do gás A, db a densidade do gás B, Ma a massa molar do gás A e Mb a massa molar do gás B.

- Curiosidades

Efusão - Passagem de um gás através de pequenos orifícios.

Difusão - Espalhamento do gás no ambiente.

Atenção: Quanto menor for a massa molar do gás, maior será a sua velocidade de difusão