Dispersões

São sistemas em que uma substância é dissolvida em outra.

Estão presentes em uma dispersão:

• Soluto ou disperso: É a substância que está em menor quantidade, que sofre a solubilização.
• Solvente ou dispersante: É a substância que está em maior quantidade, que solubiliza o soluto.

As dispersões podem ser classificadas, com base na dimensão média das partículas do disperso, em:

Soluções
> A dimensão média das partículas é inferior a 1nm.
> Não são retidos nem pela ação de ultrafiltros.
> Não podem ser observados nem por microscópio eletrônico.
> Não sedimentam nem pela ação de ultracentrífugas. 

Café é uma solução.

Colóides
> A dimensão média das partículas varia entre 1nm e 100 nm.
> São retidos pela ação de ultrafiltros.
> Podem ser observados por microscópio eletrônico.
> Sedimentam pela ação de ultracentrífugas.

Manteiga é uma emulsão, um tipo de colóide.

Suspensões
> A dimensão média das partículas é superior a 100 nm.
> São retidos pela ação de filtros comuns.
> Podem ser observados em microscópio óptico.
> Sedimentam pela ação da gravidade.

Um exemplo de suspensão, água com óleo.

Misturas Gasosas

- Nas misturas gasosas (como o próprio ar atmosférico), cada gás comporta-se como se estivesse sozinho, ou seja podemos calcular a pressão e o volume de cada gás dentro de uma mistura gasosas.
Chamamos esses volumes e pressões individuais de parciais.

- Pressão Parcial (Lei de Dalton) :

Pa = Xa . Pt

Na qual, Pa é a pressao parcial do gás A de uma mistura, Xa é a fração molar e Pt é a pressão total da mistura.

- Volume Parcial (Lei de Amargat) :

Va = Xa . Vt

Na qual, Va é a pressao parcial do gás A de uma mistura, Xa é a fração molar e Vt é a pressão total da mistura.

- Fração Molar:

É a razão entre o número de mols de um gás pelo número total de mols da mistura.

Xa = na / nt

Na qual, Xa é a fração molar, na é o número de mols do gás A e nt é o número total de mols

- Densidade de Gases

Sabendo que densidade é a razão entre a massa e o volume e que o número de mols é a razão entre a massa comum e a massa molar e utilizando a equação de clapeyron, pode-se montar uma nova fórmula para a densidade:

P.V = n.R.T (Clapeyron)

P.V= m/M . R.T [substitui o n por m(massa comum) sobre M(massa molar)]

P.M = m.R.T/V ( Passa o M multiplicando na fórmula e traz o V dividindo o outro lado)

M.P = d.R.T ( troca o m/V por d)

d = M.P/R.T ( isolando o d que representa a densidade, achamos outra fórmula para calculá-la)

- Densidade Relativa entre 2 gases 

Para saber a relação da densidade de 2 gases é apenas igualar a razão entre as densidades à razão das massas molares.

da/db = Ma/Mb

Na qual, da representa a densidade do gás A, db a densidade do gás B, Ma a massa molar do gás A e Mb a massa molar do gás B.

- Curiosidades

Efusão - Passagem de um gás através de pequenos orifícios.

Difusão - Espalhamento do gás no ambiente.

Atenção: Quanto menor for a massa molar do gás, maior será a sua velocidade de difusão

Volume Molar

É o volume que 1 mol de qualquer gás ocupa a determinadas pressão e temperatura.
1 mol de qualquer gas na CNTP ocupa um volume de 22,4L.


CNTP - Condições Normais de Temperatura e Pressão.

• Temperatura a 0º C ou a 273K
• Pressão a 1atm ou a 760mmHg

Equação de Clapeyron

 Clapeyron era fisico e engenheiro francês que viveu entre os anos de 1799 e 1864. Foi um dos responsáveis pela criação da Termodinâmica, um importante ramo da física que estuda os efeitos causados pela variação da pressão, temperatura e volume.
 Com base nas leis de Charles, Boyle e Gay-Lussac e na hipótese de Avogadro, Clapeyron estabeleceu uma relação entre as quatro variáveis físicas de um gás, que são: temperatura, pressão, volume e o número de mols. Matematicamente, essa relação é descrita da seguinte forma:

p.V = n.R.T

Na qual, p equivale à pressão, V o volume, n o número de mols, R a constante universal dos gases e T a temperatura.

Por tanto, com essa equação é possível calcular todas as variáveis de um gás através de uma unica fórmula, usando uma constante que se baseia nos gases ideais.