Vasos Comunicantes

    Definição: é um termo utilizado para designar a ligação de dois recipientes através de um duto aberto.

    Um recipiente formado por diversos vasos que apresentam ligação entre si e possuem variáveis de estado distintos.

    Quando dois líquidos imiscíveis são colocados num mesmo recipiente, eles se dispõem de modo que o líquido de maior densidade ocupe a parte de baixo e o de menor a parte de cima. Um exemplo disso seria a água e o óleo, quando colocados num mesmo recipiente notamos que o óleo, sendo mesmo denso, ficará na parte de cima e a água, sendo mais densa, ficará na parte de baixo no recipiente.

     Caso os líquidos imiscíveis sejam colocados num sistema de vasos comunicantes, eles se dispõem de modo que as alturas líquidas, sejam proporcionais as respectivas densidades. Podemos igualar as pressões, partindo-se do princípio que o sistema está em equilíbrio e por ação da gravidade.

  Pf . Vf       Pa . Va     Pb . Vb    Pc. Vc
  -------- = --------- + -------- + -------
    Tf              Ta               Tb            Tc

     Dois líquidos imiscíveis em vasos comunicantes atingem alturas inversamente proporcionais ás suas
densidades. 

Importante:

• Vf é a soma dos volumes dos vasos.
• Quando há presença de vácuo, a pressão é igual e zero (Pf = 0).
• A temperatura é sempre em Kelvin (k).
• As unidades de volume e pressão são compatíveis.
• Os canos que ligam os vasos apresentam volumes desprezíveis.
• O volume será sempre em litros (L).

                                                                                                                                                                                                                                       

Lei Geral dos Gases Ideais

É possível analisar as transformações gasosas verificando as condições inicial e final de um sistema. Para tanto utiliza-se a lei geral dos gases:

CONDIÇÕES      CONDIÇÕES
   INICIAIS              FINAIS
   P1 x V1           =        P2 x V2
         T1                                 T2
P1 = Pressão inicial           P2 = Pressão final
V1 = Volume inicial            V2 = Volume final
T1 = Temperatura inicial     T2 = Temperatura final

Atenção: Nunca esqueça dos casos particulares desta equação:

• Transformação Isotérmica:

          

• Transformação Isobárica:

          

• Transformação Isocórica:

           
Observação: A temperatura SEMPRE deve estar em Kelvin.

Transformações gasosas

*TRANSFORMAÇÕES ISOTÉRMICAS:
-Regido pela lei de Boyle-Mariott
-TEMPERATURA: Permanece constante durante a transformação do sistema
-PRESSÃO e VOLUME são grandezas INVERSAMENTE PROPORCIONAIS (isto é, enquanto um aumenta durante a transformação do sistema, o outro  diminui)
-gráficamente:
vemos no gráfico ao lado que, conforme foi dito anteriormente, a pressão diminui, enquanto o volume aumenta, e não há temperatura no gráfico pois ela se mantém constante durante a transformação do sistema

*TRANSFORMAÇÕES ISOBÁRICAS:
-Regida pela lei de Charles
-PRESSÃO: permanece a mesma durante e transformação do sistema
-TEMPERATURA E VOLUME são grandezas DIRETAMENTE PROPORCIONAIS (isto é, enquanto um aumenta durante a transformação do sistema, o outro aumenta junto)
-gráficamente:
vemos no gráfico ao lado que, quando o volume aumenta, a temperatura aumenta junto

*TRANSFORMAÇÕES ISOCÓRICAS OU ISOVOLUMÉTRICAS:
-Regida pela lei de Gay - Lussac
-VOLUME: permanece o mesmo durante a transformação do sistema
-TEMPERATURA E PRESSÃO são DIRETAMENTE PROPORCIONAIS (isto é, enquanto um aumenta durante a transformação do sistema, o outro aumenta junto)
-vemos no gráfico abaixo que , quando a pressão aumenta, a temperatura aumenta junto